Հայաստանի ազգային ագրարային համալսարան (Ֆիզիկական քիմիա)

Մասնագիտություն
Հարցեր
  1. Իդեալական գազի վիճակի հավասարում: Գազային օրենքները:
  2. Գազային օրենքները: Վան-դեր-Վաալսի հավասարումը:
  3. Բախումները գազերում: Գազերի կոնդեսացում
  4. Գազերի կինետիկական տեսությունը: Գազային օրենքներ
  5. Դիֆուզիա: Ֆիկի առաջին և երկրորդ օրենքները:
  6. Բրոունյան շարժում:
  7. Կատալիզ: Կատալիտիկ ռեակցիաները և դրանց դասակարգումը:
  8. Կատալիզը և քիմիական ռեակցիաների հավասարակշռությունը:
  9. Հոմոգեն կատալիզ:
  10. Թթվա-հիմնային կատալիզ:
  11. Հոմոգեն կատալիտիկ ռեակցիաների կինետիկան:
  12. Ադսորբցիան որպես հետերոգեն կատալիտիկ ռեակցիաների փուլ:
  13. Ֆիզիկական ադսորբցիա: Քեմոսորբցիա:
  14. Ադսորբցիայի Լենգմյուրի իզոթերմը:
  15. Համասեռ մակերևույթի վրա ընթացող հետերոգեն-կատալիտիկ ռեակցիաներիկինետիկան ըստ Լենգմյուրի տեսության:
  16. Քիմիական հետերոգեն կատալիտիկ ռեակցիաների ընթանալու դիֆուզիոն և կինետիկական մարզերը:
  17. Ակտիվ կենտրոնների և ակտիվ համակազմերի (անսամբլների) տեսությունները:
  18. Ֆերմենտային կատալիզ: Միխաելիս-Մենտենի հավասարումը:
  19. Թերմոդինամիկայի առաջին օրենքը: Ներքին էներգիա, էնթալպիա: Ջերմունակություն
  20. Ջերմունակություն: Քիմիական ռեակցիաների ջերմային էֆֆեկտը հաստատուն ճնշման և հաստատուն ծավալի դեպքում:
  21. Ջերմային էֆեկտի կախումը ջերմաստիճանից (Կիրխհովի բանաձև):
  22. Քիմիական ռեկացիաների ջերմային էֆեկտի հաշվարկը նյութերի առաջացման,այրման,քիմիական կապերի էնթհալպիաների հիման վրա: Հեսի օրենքը:
  23. Թերմոդինամիկայի երկրորդ օրենք:
  24. Էնտրոպիա: Էնտրոպիայի փոփոխությունը դարձելի և անդարձելի պրոցեսներում:
  25. Գիբս-Հելմհոլցի հավասարում: Գիբսի և Հելմհոլցի էներգիաները և իզոթերմ պրոցեսի առավելագույն օգտակար աշխատանքը:
  26. Թերմոդինամիկայի երրորդ օրենքը, դրա կիրառումը քիմիական հավասարակշռությունը հաշվարկելու համար:
  27. Մեկուսացված համակարգի հավասարակշռությունը հաստատուն ջերմաստիճանի և ծավալի դեպքում, հաստատուն ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում:
  28. Կլայպերոն-Կլաուզիուսի հավասարումը ֆազային անցումների համար
  29. Նյութերի եռման և սառեցման ջերմաստիճանների փոփոխությունը կախված հավելանյութերի քանակից (կրիսկոպիա, էբուլոսկոպիա):
  30. Անկախ բաղադրամասեր, ազատության աստիճաններ: Ֆազերի Գիբսի կանոնը:
  31. Հեղուկ-գոլորշի հավասարակշռությունը երկկոմպոնենտ համակարգերում: Թորում, ազեոտրոպ խառնուրդներ:
  32. Հավասարակշռությունը իդեալական համակարգերում:
  33. Քիմիական պոտենցիալը իդեալական համակարգերում:
  34. Հենրիի և Ռաուլի օրենքները:
  35. Գիբսի էներգիա և քիմիական ռեակցիայի հավասարակշռության հաստատուն:
  36. Ներգործող զանգվածների օրենքը:
  37. Հավասարակշռության հաստատունի կախումը ճնշումից և ջերմաստիճանից: Վանտ-Հոֆի հավասարումը:
  38. Ոչ իդեալական համակարգեր: Շեղումներ իդեալական գազերի և լուծույթների օրենքներից:
  39. Շրեդինգերի ստացիոնար հավասարումը: Էներգիայի ընդհատություն:
  40. Միաչափ պոտենցիալ արկղում գտնվող մասնիկը:
  41. Ալիքային ֆունկցիայի հավանակային մեկնաբանումը:
  42. Հայզենբերգի անորոշության սկզբունքը համալուծ կոորդինատների և իմպուլսի, ինչպես նաև էներգիայի և ժամանակի համար:
  43. Էլեկտրոնի սպին, մեխանիկական անկյունային մոմենտը և մագնիսական մոմենտը: Պաուլի արգելման սկզբունքը:
  44. Քվանտային թվեր՝ գլխավոր, մագնիսական, սպինային:
  45. Էներգետիկ մակարդակներ: Ատոմային օրբիտալներ:
  46. Բազմաէլեկտրոն ատոմներ: Ատոմի կառուցման սկզբունքի (Պաուլի սկզբունք, Հունդի կանոն, նվազագույն էներգիայի սկզբունք) կիրառումը ատոմային օրբիտալներում էլեկտրոնների բաշխման նկատմամբ:
  47. Քիմիական կապ: Քիմիական կապի տեսակները:
  48. δ- և π- կապեր: Ատոմային օրբիտալների հիբրիդացում՝ sp-, sp2-, sp3-հիբրիդացում:
  49. Մոլեկուլի դիպոլ մոմենտ: Իոնական կապ:
  50. Ջրածնական կապ: Միջմոլեկուլային (Վան-դեր-Վաալսյան) ուժեր:
  51. Լույսի առաքումն ու կլանումը ատոմների և մոլեկուլների կողմից: Լամբերտ-Բերի օրենքը:
  52. Տատանման անհարմոնիկություն: Երկատոմ մոլեկուլի պոտենցիալ կորերը:
  53. Մետաղական հաղորդականություն: Մեկուսիչներ, կիսահաղորդիչներ, գերհաղորդիչներ:
  54. Գալվանական էլեմենտ, թերմոդինամիկան:
  55. Ֆարադեյի էլեկտրոլիզի օրենքը:
  56. Դեբայ-Հյուկելի տեսություն:
  57. Ներնստի բանաձևը: էլեկտրաշարժիչ ուժ:
  58. Գալվանական էլեմենտի տեսակները՝ կոնցենտրացիոն և վերօքս էլեմենտներ:
  59. Կրկնակի էլեկտրական շերտ, Հելմհոլցի և դիֆուզիոն բաղադրիչներ:
  60. Էլեկտրամագնիսական ճառագայթում (տեսանելի, ՈւՄ, ԻԿ):
  61. Ջրի ճառագայթային քայքայում (ռադիոլիզ): Ջրում լուծված նյութերի փոխարկումները ջրի ճառագայթային քայքայման արգասիքի հաշվին:
  62. Ռեակցիայի արագություն: Ներգործող զանգվածների օրենքը:
  63. Ակտիվացման էներգիա, Արենիուսի հավասարումը:
  64. Ռեակցիայի մոլեկուլայնություն ու կարգ:
  65. Ռեակցիայի արագության հաստատուն: Արենիուսի հավասարում:
  66. Մոնոմոլեկուլային, երկմոլեկուլային և եռմոլեկուլային ռեակցիաներ, դրանց կինետիկական նկարագրությունը:
  67. Ռեակցիայի արագության հաշվարկն ըստ բախումների տեսության:
  68. Անցումային վիճակի (ակտիվացման կոմպլեքսի) մեթոդը:
  69. Գիբսի ակտիվացման էներգիա, էնթհալպիա, էնտրոպիա:
  70. Թունելային էֆեկտ:
  71. Բարդ ռեակցիաներ:
  72. Զուգահեռ և դարձելի ռեակցիաներ:
  73. Հաջորդական ռեակցիաներ:
  74. Շղթայական ռեակցիաներ:
  75. Չճյուղավորված շղթայական ռեակցիաներ:
  76. Ճյուղավորված շղթայական ռեակցիաներ:
  77. Ճյուղավորված շղթայական ռեակցիաներ: Բոցավառման սահմաններ: Ջերմային պայթյուն:
  78. Քվազիստացիոնար կոնցենտրացիաների մեթոդ: Քիմիական ռեակցիայի լիմիտավորող փուլ:
  79. Քիմիական ռեակցիայի առանձնահատկությունները հեղուկ ֆազում: Սոլվատացիայի դերը հեղուկաֆազ ռեակցիաներում:
  80. Բախումների տեսությունը հեղուկում: Սմոլուխովսկու հավասարումը:
  81. Անցումային վիճակի տեսության կիրառումը հեղուկաֆազ ռեակցիաների համար:
  82. Ճնշման, միջավայրի դիէլեկտրիկ թափանցելիությանու իոնական ուժի ազդեցությունը հեղուկաֆազ քիմիական ռեակցիայի վրա: